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用下列方案配制物質的量濃度為1mol/L的溶液，其中可行的是（）

A．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250ml

B．用托盤天平稱量5

.85gNaCl固體，配成100ml溶液

C．將常溫常壓下11.2LHCl氣體溶于水，配成500ml溶液

D．將40gNaOH溶解在1L水中

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）某溫度下的22%的NaNO₃溶液 150 mL，加100 g水稀釋后變為14%。求原溶液中溶質的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

1774年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂＋4HCl（濃）

MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。現將23.2g含MnO₂的質量分數為75%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）。把反應后所得溶液稀釋成200ml。計算：
（1）生成的Cl₂的體積（標準狀況）。
（2）參加反應的濃鹽酸的體積。
（3）稀釋后溶液中MnCl₂的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

試計算
將標準狀況下的HCl氣體2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的鹽酸溶液。然后與0.5mol/L,100ml的AgNO₃溶液混合，充分反應后過濾并干燥，得到白色沉淀。試計算
（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度
（2）得到白色沉淀的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．在 lmol/ L 的 AlCl₃溶液中,A1³⁺的個數小于N_A

B．標況下， 2.24L Cl₂通入足量H₂O中,轉移的電子數為0.1 N_A

C．1 mol 乙烯中含有為5 N_A個碳碳單鍵， N_A個碳碳雙鍵

D．標況下，盛有2.24LNO₂和0.56LO₂的容器倒扣在水中,所得溶液物質的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一個¹²C原子的質量是b g ，若某鈉原子的質量是ag ,若N_A只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是               (　　   )
①該鈉原子的相對原子質量為    ②m g該鈉原子的物質的量為 mol
③該鈉原子的摩爾質量是aN_A g      ④a g該鈉原子所含的電子數為11N_A

A．①②

B．②④

C．①③

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質的量濃度表述正確的是（）

A．0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO的總物質的量為0.9 mol·L^－1

B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L^－1，只有當22.4 L（標況）氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L^－1

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na^＋和SO的物質的量相等，則K^＋和Cl^－的物

質的量濃度一定相同

D．10 ℃時，100 ml 0.35 mol/L的KCl飽和溶液蒸發掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 ml，它的物質

的量濃度仍為0.35 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6．02×10²³mol^-1，下列敘述中錯誤的是
①12．4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數是0．6×6．02×10²³
②含0．2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0．1×6．02×10²³
③7．8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0．1×6．02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數等于2×6．02×10²³
⑤2．9g 2CaSO₄?H₂O含有的結晶水分子數為0．02×6．02×10²³

A．①②③④⑤

B．①③④⑤、

C．②③④⑤

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正

確的是

A．摩爾質量就等于物質的式量	B．摩爾質量是物質式量的6.02×10²³倍
C．HNO₃的摩爾質量是63g	D．氧化銅和三氧化硫的摩爾質量相等

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