【題目】下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是( )
A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加快，經分析是氧化膜及微電池作用的結果。下列敘述正確的是( )
A. 微電池的負極是Mg B. 微電池的負極是Al
C. 鋁的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑ D. 鎂的電極反應式為Mg－2e－===Mg2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
(1)B、C中第一電離能較大的是___________(用元素符號填空)，基態D原子價電子的軌道表達式為______。
(2)DA2分子的VSEPR模型是___________。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。
⑷B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是____________。
(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：
①在該晶胞中，E的配位數為__________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為a為(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標參數為_______。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。
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【題目】用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解；② 加過量苛性鈉溶液；③ 過濾；④ 通入過量CO2；⑤ 加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是
A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③① D. ①⑤③
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 光導纖維的主要成分是SiO2
B. 玻璃和陶瓷都屬于傳統硅酸鹽材料
C. 明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
D. 大量排放SO2會引起酸雨
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【題目】現將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖：
（1）若t1＝10 min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為________________；反應在t2時達到平衡，其化學方程式為_____________________________________。
（2）該反應t2時刻反應化學平衡常數為K=________________________。
（3）據圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是________。
A．加入了催化劑 B．降低了反應溫度
C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積
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