Question

下列有關溶液性質的敘述，正確的是（    ）

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0 ℃時會放出一些二氧化碳氣體

B.20 ℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

C.強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質量增加

Answer 1

解析：本題主要考查有關溶解度的概念及其影響因素等問題。氣體的溶解度一般隨溫度的升高而減小，故室溫下CO₂的飽和水溶液在降溫到0 ℃時不會放出氣體；20 ℃時34.2 g KCl溶于100 g H₂O中所得飽和溶液的質量分數為×100%=25.5%；物質在水中溶解度的大小與電解質的強弱無必然聯系，如CaCO₃等難溶性鹽雖為強電解質，但其溶解度不大，而CH₃COOH等弱電解質在水中的溶解度卻較大；水面上的O₂與水面下的溶入氧存在溶解平衡，水面O₂濃度增大，平衡向水面下溶入氧的方向移動，故100 g水中溶入O₂的質量增加。

答案：D