【題目】化學與科技、醫藥、工業生產均密切相關。下列有關敘述正確的是
A. 2017年4月26日,中國第二艘航母舉行下水儀式,該航母使用了素有“現代工業的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B. 硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鮮
C. SiO2是半導體,因而可以用來做光纖
D. 獲諾貝爾生理學、醫學獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素,該技術應用了萃取原理
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液。現欲完全沉淀其中的Cl—,消耗相同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比為
A. 1:1:1 B. 9:3:1 C. 3:2:1 D. 9:3:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是( )
A. SiO2熔點很高,可用于制造坩堝
B. NaOH能與鹽酸反應,可用作制胃酸中和劑
C. Al(OH)3是兩性氫氧化物,氫氧化鋁膠體可用于凈水
D. HCHO可以使蛋白質變性,可用于人體皮膚傷口消毒
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【題目】室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH大于7的是
A. pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
B. 0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
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【題目】單質及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中能全部通過一步反應完成的是( )
A. HCl→Cl2→HClO→NaClO
B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3
C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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【題目】微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH,電極反應為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根據上述反應式,判斷下列敘述中正確的是:( )
A. 在使用過程中,電池負極區溶液的PH不斷增大
B. 使用過程中,電子由Ag20極經外電路流向Zn極
C. Zn是負極,Ag2O是正極
D. Zn電極發生還原反應,Ag2O電極發生氧化反應
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【題目】已知:還原性Cl-<Br-< I-<SO32-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質的濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是:
A. 肯定不含有SO42- B. 肯定不含I-
C. 不能確定是否含有SO32- D. 肯定含有NH4+
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【題目】某同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。請回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_________________________________。
(2)甲同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。
(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹,該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水,溶液變紅,煤油的作用是__________。
(4)兩同學取10ml 0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;寫出發生反應的離子方程式為_________。
(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發生反應的離子方程式為____________;一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產生氣泡的原因是______________,生成沉淀的成分是________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32-
B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2- +2MnO4-+3H2O===5NO3- +2Mn2++6OH-
C. 向AlCl3溶液中滴加過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4 ↓+H2O
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