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10．某品牌抗胃酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質．寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

分析氫氧化鋁能夠與鹽酸反應，消耗氫離子，能夠治療胃酸過多，據此書寫方程式．

解答解：氫氧化鋁能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評本題考查了離子方程式的書寫，明確氫氧化鋁性質是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度下，0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則下列關系式或說法中不正確的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
	B．	c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.1 mol/L
	C．	將上述溶液稀釋至0.01 mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）不變
	D．	c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（{C}_{2}{H}_{5}OH）}$．
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：

實驗編號	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L^-1濃H₂SO₄	飽和Na₂CO₃溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L^-1 H₂SO₄		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L^-1．
②分析實驗A（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性，提高了乙酸乙酯的產率．濃H₂SO₄的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．
③加熱有利于提高乙酯乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發使產率降低，溫度過高可能發生副反應使產率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關于水的說法中正確的是（　　）

	A．	水的離子積僅適用于純水
	B．	水的電離需要直流電
	C．	升高溫度水的離子積增大
	D．	加入電解質一定會破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．今發現C₆H₆還可能有一種如圖所示的立體結構：

，該結構的二氯代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分別蒸干灼燒，對產物的主要成分敘述正確的是（　　）

	A．	均為Al（OH）₃		B．	前者為Al₂O₃，后者為NaAlO₂
	C．	均為Al₂O₃		D．	前者為AlCl₃，后者為NaAlO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（　　）

	化學事實	類推結論
A	鹵素單質的沸點：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂	氫化物沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
B	用電解熔融MgCl₂可制得金屬鎂	用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉
C	將CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中無沉淀生成	將SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中也無沉淀生成
D	Al與S加熱時直接化合生成Al₂S₃	Fe與S加熱時也能直接化合生成 Fe₂S₃

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	共價化合物中一定不含離子鍵
	B．	離子化合物中一定不含共價鍵
	C．	金屬越活潑金屬鍵越強
	D．	雙原子分子中共價鍵越強，沸點越高

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁ 2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
下列圖1能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖2）
溫度較低時以生成N₂為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是氨氣轉化為一氧化氮的反應為放熱反應．
（3）火箭升空需要高能的燃料，經常是用四氧化二氮和聯氨（N₂H₄）作為燃料，工業上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯氨等．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）?$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
①寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0 kJ/mol．
②用氨和次氯酸鈉按一定物質的量之比混合反應可生成聯氨，該反應的化學方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．

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