Question

4．（1）元素化合物的性質是多樣的，因此在日常生活中的應用是廣泛的．請用化學方程式表示“過氧化鈉應用于防毒面具”的化學原理：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（2）Al和NaOH溶液反應時開始沒有明顯的氣泡產生，可能的原因是：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O （用離子方程式表示）
（3）寫出雕刻玻璃窗花的化學反應方程式：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O
（4）硅酸的工業制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應生成水凝膠，經水洗、干燥得到成品．有關的化學反應方程式是：Na₂SiO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂SiO₃（膠體）
（5）盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能使用玻璃塞的原因：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O（用離子方程式表示）
（6）實驗室利用以下反應制備SO₂：H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，若有6.3g Na₂SO₃和足量濃硫酸反應，可以得到標準狀況下SO₂的體積為1.12L．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以可以用于防毒面具做供氧劑；
（2）鋁表面被氧化生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；
（3）玻璃中含有二氧化碳，氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水；
（4）硅酸鈉酸性弱于硫酸，依據強酸制備弱酸規律，硅酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和硅酸；
（5）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液；
（6）計算亞硫酸鈉的物質的量，依據化學方程式：H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，計算解答：

解答 解：（1）過氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，化學方程式：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
故答案為：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
（4）硅酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和硅酸，化學方程式：Na₂SiO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂SiO₃（膠體）；
故答案為：Na₂SiO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂SiO₃（膠體）；
（5）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，離子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（6）6.3g Na₂SO₃的物質的量n=$\frac{6.3g}{126g/mol}$=0.05mol，依據方程式得：
H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
            1mol         22.4L
            0.05mol      V          解得V=1.12L；
故答案為：1.12L．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫及有關化學方程式的計算，明確二氧化硅及硅酸鹽的性質是解題關鍵，注意藥品的保存，題目難度不大．