Question

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）“平爐”中發生的化學方程式為 。

（2）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（3）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成KMnO4，MnO2和 （寫化學式）。

②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為 ，陰極逸出的氣體是 。

③CO2的等電子體COS，分子 COS電子式為_____________。

（4）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定終點現象 ，該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比 。

Answer 1

【答案】（1）2MnO2+4KOH+O22K2Mn04+2H2O

（2）加快反應速率，提高其轉化率

（3）①KHCO3②MnO42--e-=MnO4-；H2③

（4）最后一滴變為淺紫紅色，且半分鐘內不變色；2:5

【解析】

試題分析：（1）流程分析可知平爐中發生的反應是氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣加熱反應生成錳酸鉀和水，反應的化學方程式為：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O。

（2）“平爐”中加壓能提高氧氣的濃度，加快反應速率，題高軟錳礦轉化率。

（3）①在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發生歧化反應，根據元素守恒以及二氧化碳過量推測反應生成KMnO4，MnO2和KHCO3。

②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，在電解槽中陽極，MnO42-失去電子，發生氧化反應，產生MnO4-．電極反應式是：MnO42--e-=MnO4-；在陰極，水電離產生的H+獲得電子變為氫氣逸出，電極反應式是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；所以陰極逸出的氣體是H2。

③CO2的等電子體COS，分子 COS電子式為：。

（5）用標準的草酸溶液滴定高錳酸鉀溶液時，當滴入最后一滴變為淺紫紅色，且半分鐘內不變色即達到滴定終點；發生反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，可知KMnO4與草酸反應的定量關系是2KMnO4～5H2C2O4。且依據化合價變化可知KMnO4是氧化劑、H2C2O4是還原劑。所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:5。