Question

10．動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉錠．

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①③的化學方程式及此實驗的結論）

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A～F）

①MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑，③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
此實驗的結論：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

Answer 1

分析 （1）實驗目的為同周期元素性質遞變規律；
（2）根據實驗條件和實驗藥品的性質判斷所需儀器；
（3）①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，反應生成氫氧化鎂；
②向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發生氧化還原反應，反應的化學方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
③因鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉；
④鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；
⑤將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生無色氣體；
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進而與NaOH反應生成溶于水的NaAlO₂．

解答 解：（1）由題目可知，實驗目的為同周期元素性質遞變規律，
故答案為：同周期；
（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，金屬與水、酸的反應在試管中進行，Na與水的反應一般在燒杯中進行；
故答案為：試管；酒精燈；燒杯；
（3）①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，反應為MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑；
②向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發生氧化還原反應，反應的化學方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，
③因鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
④鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量無色氣體，
⑤將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生無色氣體；
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進而與NaOH反應生成溶于水的NaAlO₂，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

以此可得出：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．
故答案為：

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

點評 本題考查同周期元素性質遞變規律，題目難度中等，注意物質的性質以及元素周期律的遞變規律．