Question

15．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃ kJ•mol^-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ．

Answer 1

分析 46g液態酒精為1mol，利用已知的反應得出C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）的反應熱，利用物質的量與反應放出的熱量成正比來解答．

解答 解：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=Q₁kJ•mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂kJ•mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=Q₃kJ•mol^-1，
根據蓋斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
即1mol液態酒精完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ，
故答案為：（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ．

點評 本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，明確已知反應和目標反應的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等，注意Q為負值．