Question

12．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 向100 mL 0.1 mol•L^-1的FeSO₄溶液中加入0.01 mol Na₂O₂固體：2Fe²⁺+2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+2Fe（OH）₂+O₂↑
• B． 向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 在硫酸工業中，對尾氣中的SO₂用過量的氨水吸收的反應：NH₃•H₂O+SO₂═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$
• D． 向20 mL 0.5 mol•L^-1 FeBr₂溶液中通入448 mL Cl₂（標準狀況）：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

分析 A．發生氧化還原反應，反應生成硫酸鈉、氫氧化鐵；
B．至SO₄^2-恰好沉淀完全，以1：2反應，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
C．用過量的氨水吸收，反應生成亞硫酸銨；
D．n（FeBr₂）=0.02L×0.5 mol•L^-1=0.01mol，n（Cl₂）=$\frac{0.448}{22.4L/mol}$=0.02mol，由電子守恒可知，亞鐵離子、溴離子全部被氧化．

解答 解：A．向100 mL 0.1 mol•L^-1的FeSO₄溶液中加入0.01 mol Na₂O₂固體的離子反應為4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═8Na⁺+4Fe（OH）₃↓+O₂↑，故A錯誤；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的離子的反應為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+3BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．在硫酸工業中，對尾氣中的SO₂用過量的氨水吸收的反應的離子反應為2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-，故C錯誤；
D．n（FeBr₂）=0.02L×0.5 mol•L^-1=0.01mol，n（Cl₂）=$\frac{0.448}{22.4L/mol}$=0.02mol，由電子守恒可知，亞鐵離子、溴離子全部被氧化，則離子反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度較大．