A. | 向100 mL 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體:2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe(OH)2+O2↑ | |
B. | 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | 在硫酸工業中,對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應:NH3•H2O+SO2═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$ | |
D. | 向20 mL 0.5 mol•L-1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2(標準狀況):2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
分析 A.發生氧化還原反應,反應生成硫酸鈉、氫氧化鐵;
B.至SO42-恰好沉淀完全,以1:2反應,生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀;
C.用過量的氨水吸收,反應生成亞硫酸銨;
D.n(FeBr2)=0.02L×0.5 mol•L-1=0.01mol,n(Cl2)=$\frac{0.448}{22.4L/mol}$=0.02mol,由電子守恒可知,亞鐵離子、溴離子全部被氧化.
解答 解:A.向100 mL 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體的離子反應為4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe(OH)3↓+O2↑,故A錯誤;
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子的反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+3BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;
C.在硫酸工業中,對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應的離子反應為2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-,故C錯誤;
D.n(FeBr2)=0.02L×0.5 mol•L-1=0.01mol,n(Cl2)=$\frac{0.448}{22.4L/mol}$=0.02mol,由電子守恒可知,亞鐵離子、溴離子全部被氧化,則離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發生的反應及離子反應書寫方法為解答的關鍵,側重與量有關的反應、氧化還原反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質,題目難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mo1•L-1MgCl2溶液中含C1一數為0.2 NA | |
B. | 標準狀況下,22.4L的CCl4中含CCl4分子數為NA | |
C. | 0.1molNa2O2與足量的CO2完全反應轉移電子數目為0.1NA | |
D. | 10mL5mol•L-1(NH4)2CO3溶液中含有N原子數目小于0.1 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() | B. | ![]() | C. | ![]() | D. | ![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛 | |
B. | 配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸 | |
C. | 酒精燈著火時可用沙子撲滅 | |
D. | 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Q一定是氧化劑 | |
B. | 當有1 mol O2生成時轉移電子4 mol | |
C. | O2一定是氧化產物 | |
D. | Na2O2不可能發生還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學反應均伴隨著能量的變化 | |
B. | 需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應 | |
C. | 物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類利用 | |
D. | 吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量,因而沒有利用價值 |
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