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X元素原子的最外層電子數(shù)減去次外層電子數(shù)的結(jié)果等于電子層數(shù)；Y元素原子最外層比X元素原子最外層多2個(gè)電子。則X與Y可形成化合物（    ）

A.X3Y2                     B.X2Y              C.XY2                       D.XY3

C


解析:

因原子最外層電子數(shù)≤8，所以X原子的次外層只能為2，即X原子有兩個(gè)電子層，設(shè)最外層電子數(shù)為m，則m-2=2，即m=4。由此可知Y原子最外層有6個(gè)電子，二者能形成化合物XY和XY2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
，該元素的符號是
 
．
（2）Y元素原子的電子軌道表示式為
 
，元素X與Y的電負(fù)性比較：X
 
Y（填“＞”或“＜”）．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（4）由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．
已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．（黑球位于立方體內(nèi)，白球位于立方體頂點(diǎn)和面心）
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請寫出化合物A的化學(xué)式
 
：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有X、Y、Z、Q、E五種元素，其中X是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素基態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對電子，Q元素與Y元素同主族，且其核電荷數(shù)是Z元素核電荷數(shù)的2倍，E元素的核電荷數(shù)是X、Z、Q三元素的核電荷數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）上述五種元素中，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號）．
（2）YX2與QX2中，熔點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（3）X和Z兩元素中，第一電離能較大的是
 
（填元素符號），原因是
 
．
（4）ZX2分子的空間構(gòu)型（立體結(jié)構(gòu)）是
 
，其中Z原子的雜化軌道類型是
 
．
（5）E的元素符號是
 
，其基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

 

原子或分子相關(guān)信息

單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息 

X

ZX4分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體

X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸 

Y

Y原子的最外層電子數(shù)等于電

Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料（人造剛玉）

Z

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)為原子晶體，是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

W

W原子的最外層電予數(shù)小于4

W的常見化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色 

 

   （1）W位于周期表第四周期第       族，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

   （2）Z最簡單的氧化物分子是       分了（填“極性”或“非極性”）：工業(yè)上用Z的氧化物制備其單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                   。

鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它最常用來制造晶體籬，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為             。

   （3）實(shí)驗(yàn)室制取X單質(zhì)的離子方程式為             ；X的氣態(tài)氧化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為                             。

   （4）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能為          mL或       mL。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

（1）W在周期表中的位置為                。

（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為                      。

（3）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式               。

（4）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

II．若Y和z的核外電子數(shù)之和為22

（1）Y的氣態(tài)氫化物電子式為          ，工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為        。

（2）將X的最高價(jià)氧化物通人到苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                  。

（3）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電：子轉(zhuǎn)移0．4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市宣武區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

（1）W在周期表中的位置為                 。

（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為                       。

（3）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式                。

（4）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        。

II．若Y和z的核外電子數(shù)之和為22

（1）Y的氣態(tài)氫化物電子式為           ，工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為        。

（2）將X的最高價(jià)氧化物通人到苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                   。

（3）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電：子轉(zhuǎn)移0．4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是                  。

 

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