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7.將一定量的甲烷和氧氣的混合氣體置于裝有過氧化鈉的密閉容器中,用電火花點燃,充分反應后,在1.01×105Pa,120℃時,測得容器中的壓強幾乎為零,將反應后的剩余固體投入水中也未見有氣泡出現(xiàn).則下列判斷中不正確的是(  )
A.反應后剩余氣體的成分是碳酸鈉和氫氧化鈉
B.原來混合氣體中甲烷和氧氣的體積比2:1
C.原來混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為1:2
D.原來的密閉容器中,甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1:6

分析 將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g Na2O2的密閉容器中,電火花點燃反應為,CH4+2O2=CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
根據(jù)題意可知反應結(jié)束后,容器內(nèi)的壓強為零(150℃),說明容器中無氣體,且將殘留物溶于水中無氣體放出,說明過氧化鈉也完全反應,故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH,根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1:4,再根據(jù)反應的總化學方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣的物質(zhì)的量之比.

解答 解:A、反應后壓強為0pa,說明反應后容器中無剩余氣體,且將殘留物溶于水中無氣體放出,說明過氧化鈉也完全反應,故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH,故A正確;
B、根據(jù)甲烷的分子組成,利用C、H原子守恒可知生成的Na2CO3、NaOH物質(zhì)的量之比為1:4,則反應的總化學方程式可寫為:2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,
根據(jù)方程式2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH可知:原混合氣體中O2、CH4的物質(zhì)的量之比為1:2,故B正確;
C、根據(jù)甲烷的分子組成,利用C、H原子守恒可知生成的Na2CO3、NaOH物質(zhì)的量之比為1:4,則反應的總化學方程式可寫為:2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,
根據(jù)方程式2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH可知:原混合氣體中O2、CH4的物質(zhì)的量之比為1:2,故C錯誤;
D、根據(jù)甲烷的分子組成,利用C、H原子守恒可知生成的Na2CO3、NaOH物質(zhì)的量之比為1:4,則反應的總化學方程式可寫為:2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,
可知:原混合氣體中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1:6,故D正確.
故選C.

點評 本題考查混合物的計算,難度中等,關鍵是判斷剩余固體為Na2CO3和NaOH,利用質(zhì)量守恒、甲烷的分子組成確定Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比,再利用總方程式解答可以省去中間反應復雜計算的過程.

練習冊系列答案
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12.下列化合物中,熔沸點最高的是(  )
A.NaClB.MgCl2C.NaBrD.NaI

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18.根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問題.
原子半徑/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
最高價態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5
最低價態(tài)-1-2-4-3-1-3-1
(1)元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是H>Li>Na(填元素符號);元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是H2O>NH3>PH3(填化學式).
(2)元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構的物質(zhì)有CCl4、PCl3_(寫化學式).
(3)某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,它與鈉形成Na2R2,其電子式是_(R用元素符號表示).
(4)元素①和⑨形成陽離子,其結(jié)構式為,含有的化學鍵類型共價鍵、配位鍵.
(5)元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構可用下圖中的A_來表示(填序號).

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15.下列關于金屬冶煉的說法中,不正確的是(  )
A.用熱分解法從鐵礦石中冶煉金屬鐵
B.用電解熔融氯化鎂的方法獲取金屬鎂
C.金屬冶煉的過程是將金屬從其化合物中還原出來
D.廢舊金屬的回收再利用有利于減輕污染、減少能耗

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2.某同學在學習了乙酸的性質(zhì)后,根據(jù)甲酸的結(jié)構()對甲酸的化學性質(zhì)進行了下列推斷,其中不正確的是(  )
A.能與碳酸鈉溶液反應B.能發(fā)生銀鏡反應
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.能與單質(zhì)鎂反應

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12.寫出下列反應的化學方程式:
(1)乙烯與水反應:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH.
(2)把濃溴水滴入苯酚溶液中:
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O.
(4)CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應:nCH2=CHCOOCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$

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19.A~E是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)五種烴中:
①C的結(jié)構簡式為:CH3CH2CH(CH32
②互為同分異構體的是BC(填字母,下同);與B互為同系物的是A
③能夠使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的烴的結(jié)構簡式為CH2=CH2
(2)寫出E與足量H2發(fā)生反應的化學方程式:

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16.下列實驗結(jié)論正確的是(  )
 實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的氧化性比碳酸強
B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇化合態(tài)碘變藍
D新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有氧化性
A.AB.BC.CD.D

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17.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時,下列措施能使氫氣生成速率加大的是(  )
A.降溫B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
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同步練習冊答案
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