Question

電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數比K層少1，Y的最外層電子數比K層多1，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　　）

• A、X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大
• B、Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸
• C、X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發生反應
• D、Y的氧化物是兩性氧化物，也是活潑金屬氧化物，可以和水反應

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，
Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，Z為Si；
X的最外層電子數比K層少1，則X為Na；
Y的最外層電子數比K層多1，則Y為Al；
W的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl，
然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答： 解：電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，
Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，Z為Si；
X的最外層電子數比K層少1，則X為Na；
Y的最外層電子數比K層多1，則Y為Al；
W的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl，
A．Na、Al、Cl在同周期，原子半徑在減小，氯離子的半徑最大，鋁離子半徑最小，故A錯誤；
B．二氧化硅不與水反應，故B錯誤；
C．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，Al（OH）₃具有兩性，則水化物之間互相都能發生反應，故C正確；
D．Y為Al，對應的氧化物為兩性氧化物，可與酸、堿反應，但與水不反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，Z為Si是解答本題的題眼，熟悉元素同周期元素的性質變化規律即可解答，難度不大．