【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是 ( )
A. 反應物總能量與生成物總能量一定相等 B. 中和反應是吸熱反應
C. 形成化學鍵時吸收能量 D. 燃燒屬于放熱反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度
①取水樣20.0mL于錐形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是______________。
(2) 步驟②應使用____________式滴定管。
（3）試描述滴定終點的現象：_______________________________。
（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為______________ 。
（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：
（1）氫氧燃料電池放電時能量轉化形式主要是________，
在導線中電子流動方向為________(用a.b表示)。
（2）負極反應式為__________________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為__________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.Li＋H2
2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是____________。
②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaCl固體配制一定物質的量濃度的溶液時，操作要領包括：①溶解；②定容；③轉移；④計算；⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是( )
A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦
C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦
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【題目】下列工業產品的生產設計中原子利用率沒有達到100%的是
A．合成甲醇：CO + 2H2
CH3OH
B．合成乙醛：2CH2=CH2 + O22CH3CHO
C．合成全降解聚碳酸酯塑料：
D．合成有機玻璃單體-甲基丙烯酸甲酯：
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是（ ）
A．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程③、④、⑤中，溴元素均被氧化
C．過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D．工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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【題目】按要求填空
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為___________。
（2）0.1 mol 烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的O211.2 L，其分子式為___________。
（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為____________。
（4）某有機物的結構表達式為
，其名稱是_______________。
（5）萘的結構式為
，其分子式為 ，它的二氯代物又有 種。
（6）立方烷
其分子式為 ，它的六氯代物有 種。
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【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數為__________。
（2）Na的原子結構示意圖為_________，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為________。
（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。
②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為：_________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收， 則生成的鹽為__________(寫化學式)。
（4）月壤中含有豐富的3He，月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可生產破酸氫銨________kg。
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