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將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡．

　　(1)該化學方程式中各物質的化學計量數為a=________、b=________、c=________、d=________；

　　(2)若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：A________、B________、D________．

　　(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)．

答案：略
解析：

2,1,3,2;氣體,固體或液體,氣體;放熱

提示：

　　(1)由化學方程式中化學計量數之比等于反應中各物質的物質的量的變化之比可知，a∶b∶c∶d=n∶n/2∶3n/2∶n=2∶1∶3∶2．

　　(2)改變壓強，反應速率發生變化，說明反應體系中有氣態物質；而平衡不移動，說明反應前后氣態物質的體積相同；又因為C為固體，則B為固體或液體，A、D均為氣體．

　　(3)升高溫度后各物質的量又恢復至起始狀態，則平衡向逆反應方向移動，即逆反應方向是吸熱方向，正反應是放熱反應

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（1）此時A的濃度c（A）=

0.75

mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=

mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=

0.05

mol/（L?min）；
（3）x的值為

．

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A．5min末，A的濃度為0.75mol/L

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(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)。
(3)x的值為________。