在水的電離平衡中，
和
的關系如下圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為 。造成水的離子積變化的原因是 。
（2）25℃時，
在水溶液中的電離方程式為：
，
。
① 0.1 mol/L溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L
溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
。
（3）100℃時，0.01 mol/L
溶液的pH = 。
（4）100℃時，將pH =8的
溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
在水的電離平衡中，
和
的關系如下圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為 。造成水的離子積變化的原因是 。
（2）25℃時，
在水溶液中的電離方程式為：
，
。
① 0.1 mol/L溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L
溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
。
（3）100℃時，0.01 mol/L
溶液的pH = 。
（4）100℃時，將pH =8的
溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在水的電離平衡中，
和
的關系如下圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為 。造成水的離子積變化的原因是 。
（2）25℃時，
在水溶液中的電離方程式為：
，
。
① 0.1 mol/L溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L
溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
。
（3）100℃時，0.01 mol/L
溶液的pH = 。
（4）100℃時，將pH =8的
溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為 。
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科目：高中化學 來源：2010年海南省高二上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題
在水的電離平衡中，
和
的關系如下圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為 。造成水的離子積變化的原因是 。
（2）25℃時，
在水溶液中的電離方程式為：
，
。
① 0.1 mol/L溶液的pH
1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L
溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
。
（3）100℃時，0.01 mol/L
溶液的pH = 。
（4）100℃時，將pH =8的
溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為 。
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科目：高中化學 來源：海南省期末題 題型：填空題
和
的關系如下圖所示
。
溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：_____________________。 
溶液的pH =_________________。
溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH=
溶液與鹽酸的體積比為____________________。 查看答案和解析>>
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； 水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大。
