A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的含氧酸。回答下列問題：
(1)B和E分別對應的氫化物的化學式為HB、HE，氫化物的沸點HB HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氫化物的穩定性HB HE。
(2)物質乙的電子式為 ；物質乙可用于呼吸面具作供氧劑，寫出乙與CO2反應的化學方程式：____________________________ 。
(3)元素C的最高價氧化物對應水化物和D的簡單陽離子按照物質的量之比為7︰2在水溶液中反應的離子方程式：______________________________。
(4)1 mol 單質B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學式為：___________。
科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，
其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，部分含
氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B．該溫度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．該溫度下HClO2的電離平衡常數的數值Ka≈1.0×10－6
D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：填空題
(1)已知反應 2HI(g)
H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為__________。
②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。
③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）
B．金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
C．原電池中發生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS小
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知C3N4晶體可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列說法正確的是
A．C3N4晶體中C-N共價鍵的鍵長比金剛石中的C-C共價鍵的鍵長要長
B．C3N4晶體與SiO2晶體類型一致，二近都有較高的熔沸點
C．C3N4晶體中每個C原子連接3個N原子，每個N原子連接4個C原子
D．C3N4晶體中除了有共價鍵外還有范徳華力
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為( )。
A．Ba2＋(aq)＋SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1[來源
D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在Na+濃度為0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：取該溶液100ml進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
I．向該溶液中加入足量稀HCl，產生白色沉淀并放出1.12L氣體；II．將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質量為3.6g；III．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象，下列說法不正確的是( )
A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1
B．實驗I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C．實驗I中生成沉淀的離子方程式為SiO32－+2H+=H2SiO3↓
D．實驗III能確定一定不存在SO42－
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練三化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=____________mol/L。
（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。
②加入NH3·H2O調節PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列敘述正確的是
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的
是
A．a電極生成物是Cl2 B．b電極與電源的負極相連接
C．電解過程中，水是氧化劑 D．b電極附近溶液的呈酸性
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