Question

（共9分，每小題3分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：
①該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 ②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？(計算過程規(guī)范)

Answer 1

① 0.100 mol（3分）   ② 1.51 mol /·L（3分）   ③ 30.2 ml（3分）

考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。
①膽礬的摩爾質(zhì)量是250g/mol
所以根據(jù)n＝m/M可知，12.5g膽礬的質(zhì)量是12.5g÷125g/mol＝0.05mol
根據(jù)膽礬的化學式可知，溶液中銅離子和SO₄^2－的物質(zhì)的量都是0.05mol/L
所以溶液中陰陽離子總的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.100mol
②溶液的質(zhì)量是27.5g＋12.5g＝40g
溶液的密度是1.21g/ml
所以溶液的體積是40g÷1.21g/ml＝33.06ml
因此根據(jù)c＝n/V可知，溶液的濃度是0.05mol÷0.03306L＝1.51mol/L
③由于在稀釋過程中溶質(zhì)是不變的，所以稀釋后溶液的體積是