Question

【題目】學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是( )

A．氧化性：ClO－>I2>SO42－

B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液反應生成SO2具有漂白性

C．淀粉KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍

D．若將Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性，所以氧化性強弱為：ClO-＞I2＞SO42-，故A正確；B．由第二步反應可知，S元素的化合價升高，則藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯誤；C．由第一步反應可知，淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍，故C正確；D．氯氣的氧化性強于碘單質，碘單質將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氯氣更能將亞硫酸鈉氧化，而使氯水褪色，故D正確；故選B。