Question

下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　�。�

A．鋼鐵在弱堿性條件下發生電化學腐蝕的正極反應是：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕

Answer 1

分析：A．鋼鐵在溶解性條件下發生吸氧腐蝕；
B．作原電池負極的金屬易被腐蝕；
C．作原電池正極的金屬被保護；
D．作電解池陰極的金屬被保護．

解答：解：A．弱堿性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B．錫、鐵和電解質溶液可形成原電池，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕，故B錯誤；
C．鐵、鋅、海水形成原電池，鋅失去電子作負極，鐵作正極被保護，該方法是采用了犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；
D．采用外加電流的陰極保護法時，被保護金屬與直流電源的負極相連，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，難度不大．