【題目】化學家借助太陽能產生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是
A. 該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能
B. 該合成氨過程不屬于氮的固定
C. 空氣、水、太陽能均為可再生資源
D. 斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量
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【題目】從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是( )
A．溴水中存在如下平衡
，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對
平衡體系增加壓強使顏色變深
C．反應
升高溫度使平衡向逆方向移動
D．合成氨反應：
，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
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【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4 mol ·L-1，O2為0.2 mol ·L-1 B. SO2為0.25 mol ·L-1
C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO3為0.4 mol ·L-1
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【題目】為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，設計如下實驗：
（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式_____________。
（2）B中加入的試劑是_____，現象是______；C的作用是____，E的作用是________。
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質是_______。
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【題目】下列物質與其用途相符合的是（ ）
①Cl2－做消毒劑 ②AgBr－制膠卷、感光紙
③AgI－人工降雨 ④碘酸鉀－制作加碘鹽
⑤淀粉－檢驗I2的存在 ⑥NaClO－漂白紡織物
A.②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.全部
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【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。
（2）反應II的化學方程式是_________________________。
（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質量分數是_________%（保留1位小數）。
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【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1．1 | 1.7 |
寫出該反應平衡常數表達式：K=__________。
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃時測得H2為lmol，此時V （正）________V （逆）：（選填“>”、“<”）
②判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態的依據是__________。
A． 容器中密度不變
B． 容器內壓強保持不變
C．平均摩爾質量保持不變
D．v（CO2） :v（H2） =1:3
E.單位時間內消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
F.△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。
①在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v（N2）=__________；
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1〉S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線。
（3）工業上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）
①現在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是____________
A．正反應的△H>0
B．反應進行到5 min時，b容器中v正=v逆
C．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a>c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達到平衡時CO的轉化率為__________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質相似
B.因為CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
C.CO2和SiO2都能與碳反應，且都作氧化劑
D.SiO2晶體熔、沸點高，硬度大，故可用于制做光導纖維
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