Question

兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A+B=C+D，反應(yīng)溫度為T₁，另一只燒杯中反應(yīng)為M+N=P+Q，反應(yīng)溫度為T₂，T₁＞T₂，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為（　　）

A．前者快

B．后者快

C．一樣快

D．無(wú)法確定

Answer 1

分析：比較溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只能針對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷．

解答：解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越大，而濃度、溫度為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，比較溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只能針對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如Na和HCl溶液劇烈反應(yīng)，但無(wú)論溫度多高、濃度多大，Cu都不與鹽酸反應(yīng)，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意題中溫度、濃度的影響是針對(duì)不同的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的性質(zhì)不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同．