Question

純醋酸在常溫下為晶體，俗稱冰醋酸。向冰醋酸中加水，加水量與導電能力如圖所示，請完成下列問題：

(1)圖中“O”點導電能力為0的原因是_______________________________________。

(2)A、b、C三點溶液H⁺濃度由大到小順序是________________。

(3)A、b、C三點中，CH₃COOH電離程度最大的是___________。

(4)若使C點溶液中C(CH₃COO^-)增大而C(H⁺)減小的措施有_____________。

A.加入NaOH固體               B.加入CH₃COONa晶體

C.加入鎂粉                        D.加入冰醋酸

Answer 1

(1)“O”點未加水，冰醋酸為晶體，不電離，不導電

(2)b＞a＞c

(3)c點

(4)ABC

解析：純醋酸未加水時沒有電離，不能導電。導電性強弱與離子濃度大小有關，由a、b、c三點縱坐標知c(H⁺)大小為b＞a＞c；溶液越稀，電離程度越大，故(3)選c；加入NaOH，OH^-中和H⁺，使平衡右移；加入CH₃COONa晶體，c(CH₃COO^-)增大，平衡左移，也能滿足題意；加入Mg粉，Mg與H⁺反應生成H₂，減小了c(H⁺)，平衡右移，也符合要求；而加入冰醋酸，c(H⁺)增大，不合要求。