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某化學興趣小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其他條件都相同的情況下，使四份質量分數不同的H₂O₂溶液發生分解反應：2H₂O₂＝O₂↑+2H₂O，其中氧氣生成速率最大的是

A．5％H₂O₂溶液 B．10％H₂O₂溶液

C．20％H₂O₂溶液 D．30％H₂O₂溶液

解析:

反應速率受濃度影響，一般（除鈍化）濃度越大，速率越大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其他條件相同時，使四份質量分數不同的H₂O₂溶液發生分解反應：2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，其中氧氣生成速率最大的是（　　）

A．5%的H₂O₂溶液

B．10%的H₂O₂溶液

C．20%的H₂O₂溶液

D．30%的H₂O₂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組欲探究Na₂S₂O₃的化學性質．

（一）Na₂S₂O₃溶液的酸堿性
（1）取少量Na₂S₂O₃固體，利用石蕊試液測定Na₂S₂O₃溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和

．
A．玻璃棒　　　　 B．試管　　　　　 C．天平　　　　 D．量筒
（2）實驗測得Na₂S₂O₃溶液呈弱堿性，其可能的原因是

．
（二）Na₂S₂O₃的熱穩定性
（3）另取少量Na₂S₂O₃固體于試管中，按圖1所示進行加熱，該操作可能導致的不良后果有

、

等．
（三）Na₂S₂O₃溶液與酸反應
該組同學經過實驗得到Na₂S₂O₃和酸反應的產物是S和SO₂，反應的化學方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
在實驗中，該組同學意外發現Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合時，一分鐘后才出現渾濁．同學們猜想Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄的反應速率較慢．請設計實驗方案證實他們的猜想．

．
（四）Na₂S₂O₃的還原性
利用圖2裝置（夾持與加熱裝置已略去），探究Na₂S₂O₃與Cl₂的反應．
（5）反應結束后，取少量B中溶液，加入鹽酸，再滴入BaCl₂有白色沉淀生成．請寫出S₂O₃^2-被氯氣氧化的離子方程式

．
（6）已知：2S₂O₃^2-+O₂═2SO₄^2-+2S↓、S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．上述實驗過程中觀察到B中有少量淡黃色沉淀生成，該組同學猜想可能的原因為：
①S₂O₃^2-與HCl作用生成淡黃色沉淀
②S₂O₃^2-與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀
為避免淡黃色沉淀生成，應對上述實驗進行如下改進：
ⅰ針對猜想①，應在A、B間應增加一個洗氣瓶，洗氣瓶中盛放的試劑是

．
ⅱ針對猜想②，反應開始前應進行的操作是：

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．5%的H₂O₂溶液	B．10%的H₂O₂溶液
C．20%的H₂O₂溶液	D．30%的H₂O₂溶液

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市海珠區中大附中高二（上）期中化學試卷（文科）（解析版） 題型：選擇題

某化學興趣小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其他條件相同時，使四份質量分數不同的H₂O₂溶液發生分解反應：2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，其中氧氣生成速率最大的是（）
A．5%的H₂O₂溶液
B．10%的H₂O₂溶液
C．20%的H₂O₂溶液
D．30%的H₂O₂溶液

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