Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A．100 mL l mol?L^-1的碳酸鈉溶液中含有的CO₃^2-數為0.1N_A

B．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A

C．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數小于2N_A

D．1L l mol?L^-1的FeC1₃溶液加熱完全水解可生成N_A個Fe（OH）₃膠體粒子

Answer 1

分析：A、根據碳酸根離子在溶液中發生了水解進行分析；
B、根據二氧化碳和氧氣物質的量及其分子組成進行判斷；
C、根據金屬的活潑性，陰極析出的金屬是銅，利用電子守恒進行判斷；
D、根據氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體進行分析．

解答：解：A、由于碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發生了水解，導致碳酸根離子數目減小，故A錯誤；
B、CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，混合氣體的物質的量是1mol，含有2mol氧原子，氧原子數為2N_A，故B正確；
C、根據電子守恒，陰極析出的是銅，物質的量為1mol，電子轉移了2mol，所以陽極失去了2mol電子，失去的電子數為2N_A，故C錯誤；
D、由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體的粒子數，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠粒數目，本題難度不大．