Question

2．設N_A代表阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A． H₂O₂在MnO₂（或FeCl₃）催化的分解反應中，每生成22.4L氧氣則轉移N_A電子
• B． 44gCO₂和N₂O組成的混合氣體含有的質子數為22N_A
• C． 1molNa₂O₂與N_A個H₂O₂中含有的非極性鍵數均為N_A
• D． 18gH₂O與18gNH₄⁺中含有的電子數均為10N_A

Answer 1

分析 A、氧氣的狀態不明確；
B、CO₂和N₂O的摩爾質量均為44g/mol，且均含22個質子；
C、Na₂O₂與H₂O₂中均只有過氧根中含非極性鍵；
D、求出水和銨根離子的物質的量，然后根據水和銨根離子均為10電子微粒來分析．

解答 解：A、氧氣的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故A錯誤；
B、CO₂和N₂O的摩爾質量均為44g/mol，故44g混合物的物質的量為1mol，且兩者均含22個質子，故1mol混合物中含22N_A個質子，故B正確；
C、Na₂O₂與H₂O₂中均只有過氧根中含非極性鍵，故1mol過氧化鈉中含N_A個非極性鍵，N_A個雙氧水分子即1mol雙氧水中也含N_A條非極性鍵，故C正確；
D、18g水和18g銨根離子的物質的量均為1mol，而水和銨根離子均為10電子微粒，故1mol水和1mol銨根離子中均含10N_A個電子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．