Question

18．氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高．
（1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，負極反應為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（2）若電解質溶液為稀硫酸，其正極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，負極反應為H₂-2e^-=2H⁺．

Answer 1

分析 （1）若電解質溶液為KOH溶液時，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子；
（2）酸性條件下，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，負極上氫氣失電子生成氫離子．

解答 解：（1）若電解質溶液為KOH溶液時，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（2）酸性條件下，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，負極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為H₂-2e^-=2H⁺，
故答案為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；H₂-2e^-=2H⁺．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為考試熱點，注意電解質溶液酸堿性對電極反應式的影響，書寫電極反應式一定要結合電解質溶液酸堿性，為易錯點．