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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與Y同主族。下列說法正確的是

A. Z元素的簡單離子是其所在周期中元素的簡單離子半徑最小的

B. Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強

C. Y與W形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性X比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．

下列選項中的反應、現象與結論完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）（　　）

	①中的反應	②中的現象	結論
A	MnO₂與濃鹽酸加熱	KI淀粉溶液很快變藍	Cl₂有氧化性
B	Cu與濃硫酸加熱	溴水褪色	SO₂有漂白性
C	Na₂CO₃與醋酸溶液	苯酚鈉溶液變渾濁	酸性：碳酸＞苯酚
D	電石與飽和食鹽水	酸性高錳酸鉀溶液褪色	乙炔有還原性

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將足量的氣體通入下列各溶液中，所含離子或分子還能大量共存的是（　　）

	A．	通入足量SO₂：Na⁺、S^2-、OH^-、AlO₂^-		B．	通入足量CO₂：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	通入足量Cl₂：SO₂、Ba²⁺、Cl^-、K⁺		D．	通入足量NH₃：Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Al³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某元素X構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為9：6：1．推斷以下結論中正確的是（　　）

	A．	元素X有三種同位素
	B．	其中一種同位素質量數為36
	C．	質量數為35的同位素原子的質量分數為75%
	D．	元素單質X₂的平均式量為71

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：實驗題

冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水，廣泛應用于鋁的冶煉。工業上用螢石(CaF2)為原料生產Na3 AIF6：

回答下列問題：

（1）Na3AIF6為助溶劑，冶煉鋁的化學方程式為。

（2）寫出煅燒時總反應的化學方程式為________。

（3）煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是____，為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是____。

（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發生反應的離子方程式：____。NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：，因此在按化學計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物。

（5）97.5kg含CaF280%螢石（雜質不含氟元素）理論上可生產Na3 AIF6 kg（設生產過程中的每一步含氟物質均完全轉化）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：選擇題

我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發生了還原反應

B．②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D．水銀能跟曾青發生置換反應生成單質銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10l kPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是C．
A．200mL B．400mL C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體，其依據得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關系為：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入VL c mol/L 濃硫酸，充分反應后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的混和氣體中H₂和SO₂物質的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值將偏小（填偏大、偏小或無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的化學方程式．
（1）苯與液溴發生取代反應C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr
（2）制乙酸乙酯的反應CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）在苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃
（4）苯酚溶液與溴水的反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表下列判斷正確的是（　　）

實驗編號	起始濃度/mol•L^-1		反應后溶液的pH
實驗編號	c（HA）	c（NaOH）	反應后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	X	0.2	7
③	0.2	0.1	4.8
④	0.1	0.2	y

	A．	實驗①反應后的溶液中：c（HA）約為$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-9}}$mol•L^-1
	B．	實驗②反應后的溶液中：c（HA）＞c（Na⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	實驗③反應后的溶液中：c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
	D．	實驗④反應后的溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）-c（HA）=0.05mol•L^-1

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