【題目】下列關于試劑存放的敘述正確的是（ ）
A.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中
B.金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)
C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
D.濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識
學業測評一課一測系列答案
小學課時作業全通練案系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在光照條件下，將0.5mol CH4與Cl2反應，得到等物質的量的4種取代物，則消耗Cl2物質的量為( )
A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol
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【題目】某化學小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色。回答下列問題：
(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。
(2)檢驗膠體制備成功的操作是__________________________________。
(3)實驗中手不慎被玻璃割破，可用氯化鐵溶液應急止血，主要原因是____________(填序號)。
①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用
②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固
③氯化鐵溶液能產生氫氧化鐵沉淀堵住傷口
④氯化鐵溶液能使血液發生化學變化
(4)制備膠體的化學方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
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【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）
A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測合理的是
A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化
B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化
C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應
D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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【題目】過硫酸（H2S2O8）為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。
物質 | 硫酸 | 過硫酸 |
結構式 |
|
|
（1）依據硫酸和過硫酸的結構式，下列說法正確的是______（填序號）。
a．硫酸和過硫酸均為共價化合物
b. 過硫酸分子中含有與過氧化氫分子中相同的化學鍵
c. 過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子
（2）工業上利用過硫酸銨制備過氧化氫的一種方法如下圖。
①電解法制(NH4)2S2O8過程中，得到S2
的電極反應式是______。
② 其他條件一定，電解相同時間后，測得生成液中S2含量隨溫度變化如圖。電解時通常控制15℃而不用更低溫度的原因：______。
③X的化學式是______。
④過硫酸鹽的水解反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。
⑤下圖中a~e表示S2中的部分化學鍵，則S2發生水解反應時斷裂的化學鍵是______（選填字母）。
（3）過硫酸鉀氧化法可用于分析錳鋼中Mn元素的含量：取樣品a g，加入過量濃硝酸，在加熱條件下將Mn溶出，再用b L 過硫酸鉀溶液將溶出的Mn2+全部轉化為
，檢測濃度，計算得出樣品中Mn元素的質量分數為c。
①該實驗條件下氧化性：S2______（填“＞”或“＜”）。
②該過程中過硫酸鉀溶液的濃度至少是______mol/L（用含a、b、c的代數式表示）。
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【題目】在2 L恒溫密閉容器中通入氣體X并發生反應：2X(g)Y(g)(正反應放熱)，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形)，下列敘述正確的是
A.反應進行到a點時放出的熱量多于反應進行到b點時放出的熱量
B.實線表示使用催化劑的情形
C.b、c兩點表明反應在相應的條件下達到了最大限度
D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)＝0.01mol·L－1·min－1
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4-＋NO2-＋
→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（ ）
A.中的粒子是OH－B.該反應中NO2-被還原
C.反應過程中溶液的酸性增強D.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
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【題目】參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是
A. 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B. 正反應為吸熱反應
C. 該反應的逆反應是吸熱過程
D. 圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
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