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甲、乙兩瓶氨水溶液的濃度分別為1 mol·L^－¹和0.1 mol·L^－¹，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^－)之比為

A.小于10 B.大于10 C.等于10 D.無法確定

解析：由于溶液越稀、弱電解質的電離程度越大，故A項正確。

答案：A

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、A物質的化學式為M（OH）₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺+2OH^-

M（OH）₂

2H⁺+MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C° 時，在蒸餾水中加入A物質后，與加入前比較，
①由水電離出的C（OH^-）

不變

，C（H⁺）

不變

，水的電離度

不變

，K_w

不變

（2）25C° 時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度

減小

，溶液的pH

增大

Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH^-）之比為

小于

10 （填大于、等于或小于）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?保定一模）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如圖（部分產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式

2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH+O₂（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況下）的氣體X，則所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（3）已知20℃時的溶解度：“S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g”．則20℃恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂氣體，理論上可以析出 NaHCO₃

24.3

g （小數點后保留1位）．
（4）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現做如下實驗：
①取440mL甲與120mL乙反應，產生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應，也產生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產生3.12g白色沉淀M；
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為

AlCl₃

溶液，乙溶液為

NaOH

溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩瓶氨水溶液的濃度分別為1 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^-)之比為( )

A.小于10 B.大于10

C.等于10 D.無法確定

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年浙江省杭州學軍中學高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)
Ⅰ、A物質的化學式為M(OH)₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺ + 2OH^- M(OH)₂ 2H⁺+ MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C^o時，在蒸餾水中加入A物質后，與加入前比較，
①由水電離出的C(OH^-)         ，C(H⁺)       ，水的電離度       ，K_w
（2）（4分）25C^o時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體。
則水的電離度            ，溶液的pH
Ⅱ、.(2分)室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中C(OH^-)之比為           10 (填大于、等于或小于)

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