Question

（8分）下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生改進后的裝置：

（1）寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式                               。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優點                                。

（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置。先關閉彈簧夾         ，再打開彈簧夾           ，才能使NO₂氣體充滿②試管。

（4）當氣體充滿②試管后，欲使燒杯中的水進入②試管應如何操作             。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O    （2分）

（2）①可以控制反應。②吸收NO₂氣體，防止污染環境。（2分）

（3）關閉c,d；打開a、b,e。（2分）

（4）先關閉b，迅速將銅絲提起與溶液脫離，再關閉a,e, 然后打開c,d，用手捂住②試管（熱水、熱毛巾、加熱）。（合理答案均給分）  （2分）

【解析】（1）硝酸具有強氧化性，能把銅氧化生成硝酸銅、NO₂和水，方程式為

Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。

（2）乙中銅絲可以上下移動，因此便于控制反應；其次有尾氣處理裝置，吸收NO₂氣體，防止污染環境。

（3）NO₂的密度大于空氣的，所以應該是先關閉彈簧夾c、d，然后再打開彈簧夾a、b、e，才能時NO₂氣體充滿試管②。

（4）欲使燒杯中的水進入②試管，則必須使NO₂溶于水降低越強，所以正確的操作是先關閉b，迅速將銅絲提起與溶液脫離，再關閉a，e，然后打開c，d，用手捂住②試管（熱水、熱毛巾、加熱）。