氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點－54.1 ℃，沸點69.1 ℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：
SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（l） ΔH＝－97.3 kJ/mol
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K＝_____________；
若在此條件下，將化學平衡常數K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是________（選填編號）。
a．降低溫度 b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度 d．以上都不對
（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是________（選填編號）。
a．縮小容器體積 b．使用催化劑
c．增加SO2濃度 d．升高溫度
（3）在100 ℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有________（選填編號）。
a．只有37Cl2 b．只有SO
Cl2 c．37Cl2和SOCl2 d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________（選填編號）。
a．v（Cl2）＝v（SO2）
b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）∶c（SO2）＝1∶1
d．容器中氣體顏色不隨時間而變化
智慧課堂密卷100分單元過關檢測系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高二上學業水平測試化學卷（解析版） 題型：選擇題
我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是 （ ）
A．普通硅酸鹽陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光導纖維 D．玻璃鋼
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省龍巖四校高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D
、E、F、G，它們之問能發生如下反應，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的名稱：丙- ；
（2）寫出下列物質的化學式：F________________；
（3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農業牛產、牛活中有著重要的應用。請你根據所學
知識回答下列問題：
把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：__________，請你解釋其中的原因 。
某化學興趣小組計劃用氣體乙和物質B制取簡易消毒液D。其反應原理為：（用化學方程式
表示）______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省龍巖四校高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化不屬于化學科學研究的范疇的是（ ）
A．電解水生成氫氣和氧氣 B．合成有機高分子材料
C．原子彈發生劇烈爆炸 D．牛產合成纖維和合成橡膠
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3＋3KCl，下列條件改變能導致平衡逆向移動的是
①加入KCl固體 ②加入KCl溶液 ③加入FeCl3固體 ④加入KI固體 ⑤加壓
A．①④ B．①② C．③⑤ D．②④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應CO2（g）＋2NH3（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．加入催化劑，平衡常數不變
B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小
C．保持容積不變，增大CO2的量，NH3的轉化率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某溫度下，Ka（HCN）＝6.2×10－10mol·L－1、Ka（HF）＝6.8×10－4mol·L－1、Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5mol·L－1、Ka（HNO2）＝6.
4×10－6mol·L－1。物質的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有A、B、C三種化合物, 各取40 g相混合, 完全反應后,得18 g B、49 g C,還有D生成.已知D的相對分子質量為106.現將80 g A和33g B反應, 能生成D （ ）
A、1 mol B、0.5 mol C、0.75 mol D、0.25 mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應：2A（g）+B(g）
2c(g）△H<0,下列各圖正確的是 （ ）
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