Question

以N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1mol-CH3和1molOH-都含有10NA個(gè)電子

B．1mol過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移4mol電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和HCl混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D．1mol　Cl2與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

Answer 1

A、一個(gè)-CH₃中含有9個(gè)電子，一個(gè)OH^-中含有10個(gè)電子，所以1mol-CH₃含有9N_A個(gè)電子，1molOH^-含有10N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 轉(zhuǎn)移電子
  2mol                   2mol
  1mol                   1mol
所以1mol過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4LO₂和HCl混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，無(wú)論氯化氫分子還是氧氣分子都是雙原子分子，所以22.4LO₂和HCl混合氣體所含原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO    轉(zhuǎn)移電子
1mol                     N_A
1mol                     N_A
所以1molCl₂與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．