Question

10．室溫下，將0.10mol•L^-1鹽酸滴入20.00mL 0.10mol•L^-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．已知：pOH=-lg c（OH^-），下列說法正確的是（　　）

• A． M點所示溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）
• B． N點所示溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C． Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
• D． M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

Answer 1

分析 由于Kw=（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，則溶液的pH+pOH=14，實線為pH曲線，虛線為pOH曲線，作垂直體積坐標軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應溶液中pH、pOH．Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性．
A．M點溶液呈堿性，為NH₄Cl、NH₃•H₂O混合溶液；
B．N點溶液呈酸性，溶液中（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒判斷；
C．恰好反應得到NH₄Cl溶液呈酸性，Q點溶液呈中性，氨水稍過量；
D．M點溶液中氫離子源于水的電離，N點氫氧根離子源于水的電離，而M點氫離子濃度與N點氫氧根離子濃度相等．

解答 解：由于Kw=（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，則溶液的pH+pOH=14，實線為pH曲線，虛線為pOH曲線，作垂直體積坐標軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應溶液中pH、pOH．Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性．
A．M點溶液呈堿性，為NH₄Cl、NH₃•H₂O混合溶液，溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故A錯誤；
B．N點溶液呈酸性，溶液中（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），可知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．恰好反應得到NH₄Cl溶液呈酸性，Q點溶液呈中性，氨水稍過量，故C錯誤；
D．M點溶液中氫離子源于水的電離，N點氫氧根離子源于水的電離，而M點氫離子濃度與N點氫氧根離子濃度相等，則M、N點所示溶液中水的電離程度相同，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、滴定曲線等，關鍵是理解pH與pOH關系以及與二者與溶液酸堿性關系，離子濃度等量關系比較中常考慮電荷守恒、物料守恒、質子恒等式．