【題目】3個SO32－恰好將2個XO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產物中的化合價是( )
A．+1 B．+2 C．+3 D． +4
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：
己知:
I.酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；
II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物。
請按要求回答下列問題：
(1)Ce的原子序數為58，它位于元素周期表中第______周期。
(2)步驟①、⑥反應的化學方程式分別為_________________、______________。
(3)檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是____________________。
(4)步驟③的離子方程式為____________________。
(5)操作X名稱為_________________。
(6)在濾液B中加過量鐵粉于50 °C水浴中加熱充分反應后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產品綠礬。
步驟②中的硫酸溶液過稀會導致____________；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是______________________。
(7)取2.08 g產品Ce(OH)4加過量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產品中Ce(OH)4的質量分數為______________。
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【題目】下列濃度關系正確的是
A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］
B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)
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【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現了________性。
(2)“氧化劑”發生反應的離子方程式為____________。
(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是________（填標號）
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH應不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置換”中發生反應的離子方程式為____________。
(5)“結品分離”中的部分物質的溶解度曲線如圖。
①加入稀硫酸的作用是（結合平衡移動原理解釋）_____________。
②結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為
_________mol·L-1。
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【題目】在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是 ( )
A．1 mol NH3所含有的電子數為17NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數為2NA
C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數為3NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數為NA
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【題目】下列說法正確的是
A. S的摩爾質量是32g B. 1mol12C的質量是6g
C. 1molO2 的質量是32g/mol D. Fe2+摩爾質量是56g/mol
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有關該反應的說法正確的是
A. H2C2O4是氧化劑 B. KClO3是還原劑
C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
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【題目】甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）
A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比與水互溶；
C. 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應； D. 甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱；
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