Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A. 常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA

B. 常溫常壓下，28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA個

C. 標況下33.6mL氯氣通入足量水中發生反應，轉移電子數為1.5×10-3NA

D. 同溫下，pH=1體積為IL的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A、不知道碳酸鈉溶液的體積，無法計算碳酸鈉的物質的量，A錯誤；B、極端法考慮，若全為C3H6，其共用電子對數目為28÷42×9NA=6NA，若全為C4H8，含有的共用電子對數目為28÷56×12NA=6NA，所以混合氣體中含共用電子對數目也為6NA，B正確；C、氯氣和水的反應是可逆反應，無法計算電子轉移數目，C錯誤；D、pH=1體積為IL的硫酸溶液中H+的個數為0.1NA，pH=13的氫氧化鈉溶液中由于不知道具體的溫度，無法通過Kw計算出其OH-的濃度，D錯誤。正確答案為B。