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還原2.4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低價態時，消耗0.2mol?L-1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應后的價態是（　　）
A、+1B、-1C、0D、-2
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：Na2SO3還原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低價態，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應中S元素的化合價由+4價升高為+6價，令X元素在還原產物中的化合價為a，根據電子轉移守恒計算a的值．
解答： 解：Na2SO3還原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低價態，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應中S元素的化合價由+4價升高為+6價，
令X元素在還原產物中的化合價為a，
由電子守恒可知，2.4×10-3mol×（6-a）=0.03L×0.2mol?L-1×（6-4），
解得a=1，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，題目難度不大，注意計算中守恒思想的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做
 
極，發生
 
反應；電解池中，與電源正極相連的極是
 
極，發生
 
反應．
（2）如圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：
①若試管內液面上升，發生
 
腐蝕，正極反應式為
 
．
②若試管內液面下降，發生
 
腐蝕，正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（　　）
A、用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質
B、用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質
C、盛石灰水后留下的白色固體
D、硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、CuSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、銅與AgNO3溶液反應：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D、碳酸鈣與過量鹽酸的反應：CO32-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液配制操作對溶液濃度的影響和原因分析都正確的是（　　）
選項溶液配制操作影響原因分析
A將2g I2加入到98mL CCl4中溶解混勻后，即得質量分數為2%的I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度
大于1g/mL
    B配制一定濃度的溶液時，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外偏小灑出的溶液中含有溶質
C配制一定物質的量濃度的硝酸溶液，定容時加入的水超過了刻度線，立即用滴管吸出多余的水，再搖勻無影響吸出了多余
的水
D配制一定物質的量濃度的食鹽溶液，定容，搖勻后發現液面低于刻度線偏大液體的體積
偏小
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、S2-  NO3-  NH4+  K+
B、OH-  Na+  Cl-  K+
C、NO3-  Fe3+  Cl-  SO42-
D、SO32-  H+  K+  NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式，不正確的是（　　）
A、氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
B、碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-
D、金屬Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關NA 的敘述中正確的有（　　）
①標準狀況下，20g重水（D2O）中含有的電子數為10NA
②0.5mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移0.5NA個電子
③將2mol NO和1mol O2混合后，體系中的分子總數為3NA
④乙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA
⑤2mol?L-1碳酸鈉溶液中Na+的數目是2NA
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數目是NA
⑦22.4L的N2的共用電子對數為3NA．
A、3個B、4個
C、5個D、全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如圖所示．下列有關敘述中不正確的是（　　）
A、己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B、己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面
C、己烯雌酚為芳香族化合物
D、己烯雌酚可發生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應

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同步練習冊答案
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