Question

16．某研究性學習小組探究醋酸的溶液情況，進行了如下實驗．
（1）取一定量的冰醋酸配制250mL 0.5000mol•L^-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）用上述0.5000mol•L^-1的醋酸溶液再進行稀釋，為測定稀釋后醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液對25.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	25.05	25.00	23.80	24.95

則該醋酸溶液的濃度為0.2000 mol•L^-1．
（3）實驗（2）中，滴定過程中pH變化曲線如圖所示（室溫下）．
①滴定過程中，當滴加12.50mLNaOH時，所得混合溶液中離子濃度由大到小順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②當滴加25.00mLNaOH時，反應后測得混合溶液的pH=9．則混合溶液中：水的電離度是純水的100倍；
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=10^-9mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶與膠頭滴管；
（2）第3次實驗消耗NaOH溶液體積與其它3次相差比較大，應舍棄，其它3組平均值為消耗氫氧化鈉溶液體積，再結合V（NaOH）×c（NaOH）=V（醋酸）×c（醋酸）計算；
（3）①當滴加12.50mL NaOH后，溶液呈酸性，是醋酸和醋酸鈉，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根水解程度；
②當滴加25.00mLNaOH時，與醋酸的體積相等，恰好反應為CH₃COONa反應，根據氫氧根離子濃度計算；
根據氫氧根離子守恒：c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）．

解答 解：（1）用量取量取醋酸，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，
故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）第3次實驗消耗NaOH溶液體積與其它3次相差比較大，應舍棄，消耗氫氧化鈉溶液體積為25.00mL，再結合V（NaOH）×c（NaOH）=V（醋酸）×c（醋酸），可知c（醋酸）=c（NaOH）=0.2000 mol•L^-1，
故答案為：0.2000 mol•L^-1；
（3）①當滴加12.50mL NaOH后，溶液呈酸性，是醋酸和醋酸鈉，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，溶液中離子濃度：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②當滴加25.00mLNaOH時，與醋酸的體積相等，恰好反應為CH₃COONa反應，溶液中氫氧根離子源于水的電離，則混合溶液中水的電離度是純水的$\frac{\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}}{1{0}^{-7}}$=100倍，
根據氫氧根離子守恒：c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=10^-9mol/L，
故答案為：100；10^-9．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液配制、中和滴定、離子濃度大小比較等，注意電荷守恒、物料守恒、質子恒等式在離子濃度等量關系比較中應用．