【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子( S )采取雜化方式的說法正確的是( )
A. 三角錐型、sp3 B. V形、sp3 C. 平面三角形、sp2 D. 三角錐型、sp2
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【題目】某化學興趣小組利用下圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用________(填序號)。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五氧化二磷 d．NaOH固體
(2)若探究氨氣的溶解性，標準狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________________；完成噴泉實驗后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質的量濃度為__________。
(3)K2的導管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K2的導管末端連接圖乙中的________裝置(填序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
(4)若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種化學性質穩定氣體單質，該反應可用來檢驗氯氣管道是否有泄漏，則該反應的化學方程式為______。
②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__________溶液(填化學式)，反應的離子方程式為_________________。
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【題目】下列說法正確的是
①化合反應一定是氧化還原反應 ②復分解反應都不是氧化還原反應 ③有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應 ④置換反應一定是氧化還原反應
A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
(1)下列___________ (填寫編號)組成元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
A.原子核對核外電子的吸引力
B.形成穩定結構的傾向。
Ⅱ.下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):
鋰 | X | Y | |
失去第一個電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三個電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四個電子 | 9 550 | 11600 |
①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子所需的能量遠遠大于失去第一個電子所需的能量。
____________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的__________ (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式: __________。
③Y是周期表中__________族元素。
④以上13種元素中， __________ (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
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【題目】“各能級最多容納的電子數，是該能級原子軌道數的二倍”，支撐這結論的理論是
A. 構造原理 B. 泡利不相容原理
C. 洪特規則 D. 能量最低原理
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為：r(Y)> r(X)> r(Z),三種元素的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在在適當條件下可發生右圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A. X元素位于ⅥA 族 B. A難溶解于B中
C. A和C不可能發生氧化還原反應 D. B的沸點高于C的沸點
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【題目】下列敘述錯誤的是
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
C．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
D．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
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