一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g) 
2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是
A. 反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1:1
B. 達到平衡時，且反應放出0.1aKJ的熱量
C. 達到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應速率將不發生變化
D. X的體積分數保持不變，說明反應已達到平衡
口算能手系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期基礎訓練（15）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是
A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省天一大聯考高三階段性測試（四）（b卷）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
碳及其化合物在人們的日常生活、工農業生產及科學研究中有著重要的作用。回答下列有關問題：
(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料，但因煤炭含硫而導致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收，即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含CaCO3的漿液中，使SO2被吸收。①該反應生成石膏(CaSO4 •2H2O)，化學方程式為____________________。
②標準狀況下，某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g •L-1，則反應中轉移3 mol電子時，處理標
準狀況下煙氣的體積為___________L（保留兩位有效數字）。
(2)工業煉鐵的基本原理是:在高溫下，焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。
已知：
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ• mol-1；
②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ• mol-1。
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環保性能優異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時，在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑，容器中發生反應：2CH3OH(g) +CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ• mol-1。甲醇轉化數(TON)與反應時間的關系如圖1所示：
已知:TON=
①該溫度時，甲醇的最高轉化率為_______________。
② 0 ~7 h內DMC的平均反應速率是_______mol·L-1·h-1（保留兩位有效數字）。
③圖2是甲醇轉化數隨某種物理量的變化曲線，該物理量可能是_______；為使該反應向正
反應方向移動，可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數如下表所示：
弱酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
電離常數(Ka) | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反應的離子方程式為_____________________，0.03 mol • L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。
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科目：高中化學 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學質量檢測化學試卷 題型：選擇題
向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應（不考慮CO2的溶解），下列說法不正確的是
A. 當a≥2b時，發生的離子反應為：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B. 當a=1.25b時，發生的離子方程式為：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O
C. 2b/3<a<2b時，溶液中CO32-與HCO3-物質的量之比為：(2b-a):(2a-b)
D. 若反應后溶液中CO32-與OH-物質的量之比為2:1，則5b=a
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科目：高中化學 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學質量檢測化學試卷 題型：選擇題
某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意圖如圖。已知參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關該電池說法不正確的是
A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
B. A電極為該電源的負極，發生氧化反應
C. B電極的反應：2Li++S8+2e-=Li2S8
D. 電子從A電極經過外電路流向B電極，再經過電解質流回A電極
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科目：高中化學 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學質量檢測化學試卷 題型：選擇題
下列表示正確的是
A. 含8個中子的碳原子核素符號：12C B. HF的電子式：
C. Cl-的結構示意圖：
D. CH4分子的比例模型：
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省南京市高二學業水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料，可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質)為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Mg2＋ | Fe2＋ | Fe3＋ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
(1) “氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是________(用離子方程式表示)。“沉淀”步驟中，用氨水調節pH的范圍是________。
(2) “過濾”所得濾液中含有的陽離子為Mg2＋、________。
(3) “結晶”步驟中需蒸發濃縮濾液，使用的實驗儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、____________________。
(4) 測定硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列實驗方法：
Ⅰ. 稱取待測硫酸鎂晶體樣品1.500 g加入過量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之間的溶液A。
Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋標準溶液與過量的EDTA反應，消耗Zn2＋標準溶液20.00 mL。
Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只錐形瓶中，調節pH為5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋標準溶液與之充分反應，消耗Zn2＋標準溶液35.00 mL。
已知：①pH為9～10時，Mg2＋、Zn2＋均能與EDTA(H2Y2－)反應：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y
②pH為5～6時，Zn2＋除與EDTA反應，還能與MgH2Y反應：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋
③樣品中雜質不參與反應。
計算硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的質量分數________。(寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省南京市高二學業水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于乙醇性質的說法正確的是
A. 乙醇是無色無味的液體 B. 乙醇能使紫色石蕊試液變紅
C. 乙醇不能與金屬鈉反應 D. 乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市寶應縣高二下學期學業水平測試（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關二氧化硫說法中正確的是
A. 二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加。
B. 二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復到紅色
C. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現了二氧化硫的漂白性
D. 二氧化硫屬于堿性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
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