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在氯化鋇溶液中通入SO₂，無白色沉淀產生。若將氯化鋇溶液分裝在兩只試管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入適量的SO₂，結果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出下列結論正確的是

A．加入NaOH，溶液pH升高，c(SO₃²^－)增大

B．氯化鋇有兩性

C．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO₄

D．SO₂具有兩性且水溶液有酸性

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應，并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：

（1）通過試管乙中發生的　　　　　　現象說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有　　　　　　性。
（2）寫出試管甲中所發生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請計算：
①該雨水中共溶解SO₂的體積是　　　　　mL（標準狀況）。
②若生成沉淀物的質量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質可溶于水，食品工業常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等。化學興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態進行探究：①將過量的稀硝酸加入少量樣品中，振蕩；②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現白色沉淀。甲認為不能由此確定Y中硫的價態為+6價。
（1）上述實驗中產生的沉淀是           。
（2）你認為甲的判斷是否正確            （填“是”或“否”），作出這種判斷的依據是                                                                。
（3）請完成對硫元素價態的探究：
限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L^-1H₂SO₄、2mol·L^-1 HCl、2mol·L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol·L^-1BaCl₂、品紅試紙、蒸餾水。
①提出合理假設
假設1，硫的價態是+4價
假設2，硫的價態是+6價
假設3，
②設計實驗方案證明你的假設
③實驗過程
根據②的實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟、預期現象與結論。

實驗操作	預期的現象與結論
操作1
操作2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：
① Na₂SO₄ + 4C →^{高溫} Na₂S + 4CO
② Na₂SO₄ + 4 CO→^{高溫} Na₂S + 4CO₂
(1)現要制取Na₂S 7.8克，需要無水芒硝（Na₂SO₄）          g；
(2)若在反應中生成的Na₂S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量范圍n的范圍是    < n <     ；
(3)若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成Na₂S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y=        ；
(4)Na₂S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現稱取已經被部分氧化的硫化鈉39.2 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H₂S氣體1.12L(標準狀況)，求：39.2g被部分氧化的硫化鈉中Na₂S的物質的量為    mol；Na₂SO₃的物質的量為    mol；Na₂SO₄的物質的量為         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

將過量的SO₂分別通入下列溶液：①氫硫酸②溴水③品紅溶液④澄清石灰水⑤酸性高錳酸鉀⑥氯化鈣溶液，根據要求填空。
（1）無明顯現象的是；
（2

）溶液顏色褪去的是             ；
（3）SO₂作氧化劑的是                ；
（4）SO₂作還原劑的是               ；
（5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是            ；
（6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應的化學方程式 ▲
（2）寫出SO₂通入足量NaOH溶液中反應的離子方程式 ▲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸                    mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號)
①燒杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒        還缺少的儀器是　　　       。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Na₂SO₃在空氣中易被氧化為Na₂SO₄，現有一包包裝破損的白色Na₂SO₃固體粉末，為了檢驗其是否變

質，正確的方法是

A．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質。

B．取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質。

C．取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質。

D．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時通入SO₂，都有白色沉淀生成，由此可得出的結論是

A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇	B．SO₂在兩個反應中分別表現出酸性、還原性
C．兩支試管里的沉淀都是硫酸鋇	D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的

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