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12.有關鹵素的說法正確的是(  )
A.鹵素是典型的非金屬元素,其單質只具有氧化性而無還原性
B.鹵素單質的熔點隨相對分子質量的增大而升高
C.鹵化銀都不溶于水,也不溶于稍硝酸
D.鹵化氫的水溶液都是強酸

分析 A.氯氣與水反應時,氯氣為氧化劑、還原劑;
B.鹵素單質為分子晶體,相對分子質量越大,熔點越大;
C.AgF溶于水;
D.HF酸為弱酸.

解答 解:A.氯氣與水反應時,氯氣為氧化劑、還原劑,F的單質只具有氧化物,而Cl、Br、I的單質具有氧化性、還原性,故A錯誤;
B.鹵素單質為分子晶體,相對分子質量越大,熔點越大,則鹵素單質的熔點隨相對分子質量的增大而升高,故B正確;
C.AgF溶于水,而AgCl、AgBr、AgI均不溶于水,故C錯誤;
D.HF酸為弱酸,而HCl、HBr、HI為強酸,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查鹵素及化合物的性質,為高頻考點,把握物質的性質、物質特性為解答關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意規律性知識的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.金屬鈉保存在煤油里,原因隔絕空氣中的氧氣和水蒸氣,防止其與鈉反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
B.硫酸鈉的溶液中:Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
C.無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
D.加入FeCl3溶液:I-、NH4+、Cl-、Ba2+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.下列各物品或設備
①石英鐘表;②陶瓷餐具;③硅太陽能電池;④光導纖維;⑤計算機芯片;⑥玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO2的是:①④;
Ⅱ、為硅酸鹽的是:②⑥.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在指定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是(  )
A.含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、SO32-
B.pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.按下列要求作答.
(1)宇宙中含量最高的元素為H(填元素符號).
(2)第四周期中第一電離能最小的元素的最高價氧化物的水化物的電子式為
(3)電負性最大的元素的原子核外電子排布式為1s22s22p5
(4)第二周期中,第一電離能介于B和N之間的元素共有3種.
(5)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為31
(6)前36號元素中,未成對電子數最多的元素在周期表中的位置為第四周期第ⅥB族,它位于d 區.
(7)地球上的元素絕大多數是金屬,非金屬 (包括稀有氣體)僅應22  種.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學電源,其構造如圖所示:a、b兩個極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電.
(1)a是負極,電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O;
(2)b是正極,電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.常溫下,下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是(  )
A.pH=2的溶液中:S2O32-、K+、Cl-、Na+
B.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=10-10 mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
C.在$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.由水電離產生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸,在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中,離子濃度關系一定不正確的是(  )
A.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-B.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.2c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-

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