Question

14．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到標準狀況下的H₂ 3.36L
• B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO₂ 10.3 L
• C． 配制200 mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸需該硫酸50 mL
• D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

Answer 1

分析 A．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該硫酸的濃度，然后判斷是否產生氫氣；
B．根據Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸不反應來分析；
C．根據配制溶液前后溶質的物質的量不變來計算；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量．

解答 解：A．該硫酸的濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，該硫酸為濃硫酸，常溫下鋁遇濃硫酸時鈍化，不會產生氫氣，故A錯誤；
B．根據Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸可知，隨反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，生成二氧化硫的體積小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B錯誤；
C．根據配制溶液前后溶質的物質的量不變可知，需取該硫酸的體積為：$\frac{0.2L×4.6mol/L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故C正確；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確信息利用c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃度時解答本題的關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．