Question

11．有A、B、C、D、E 五種主族元素，它們的核電荷數依次增大，A是溫室效應氣體的組成元素，且形成的化合物種類最多，B原子的p能級有三個未成對電子、C的最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是金屬元素，其焰色反應呈黃色；D和E屬同一周期，E的原子半徑同周期最�。�請回答下列問題：
（1）寫出A與E形成化合物的電子式；
（2）B的單質分子的結構式是N≡N． 寫出C、D、E三元素組成的最常見的具有漂白性的物質的化學式NaClO；
（3）DE晶體中與D⁺等距離且最近的E^- 有6個，它們構成的是正八面體．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，A是溫室效應氣體的組成元素，且形成的化合物種類最多，則A為C元素；
C的最外層電子數是次外層電子數的三倍，則C為O元素；
B的原子序數介于C與O之間，所以B為N元素；
D是金屬元素，其焰色反應呈黃色，則D為Na元素；
D和E屬同一周期，E的原子半徑同周期最小，則E為Cl元素；
結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，A是溫室效應氣體的組成元素，且形成的化合物種類最多，則A為C元素；
C的最外層電子數是次外層電子數的三倍，則C為O元素；
B的原子序數介于C與O之間，所以B為N元素；
D是金屬元素，其焰色反應呈黃色，則D為Na元素；
D和E屬同一周期，E的原子半徑同周期最小，則E為Cl元素；
（1）A為C元素，E為Cl元素，二者形成的化合物為CCl₄，其電子式為，故答案為：；
（2）B為氮元素，其單質分子的結構式是N≡N； Na、O、Cl三元素組成的最常見的具有漂白性的物質的化學式為NaClO，故答案為：N≡N；NaClO；
（3）氯化鈉晶體的晶胞圖為，與每個Na+等距離且最近的6個Cl^-所圍成的空間幾何構型為正八面體，故答案為：6；正八面．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意掌握元素的核外電子排布，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．