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7．2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）在該可逆反應中，當化學平衡逆向移動時，體系氣體的平均分子量會（　　）
A．不確定B．變小C．不變D．變大

分析 可逆反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）中，當化學平衡逆向移動時，混合氣體的質量是增加的，混合氣體的物質的量是增加的，根據體系氣體的平均分子量等于質量和物質的量的比值來回答．

解答 解：可逆反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）中，當化學平衡逆向移動時，混合氣體的質量是增加的，混合氣體的物質的量是增加的，體系氣體的平均分子量等于混合氣體總質量和總物質的量的比值，兩者變化趨勢一樣，所以結果無法判斷，故選A．

點評 本題考查學生化學平衡一定原理的應用以及有關物質的量的計算知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．制備下列有機化合物時，常會混有括號內的雜質，以下除雜方法正確的是（　　）
A．苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液
B．乙烷（乙烯），催化條件下通入H2
C．乙酸（乙醛），加入新制氫氧化銅，蒸餾
D．乙醛（乙酸），加入氫氧化鈉溶液洗滌，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學式）．
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味的氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為B．
A．SO32-  B．SO42-  C．CH3COO-  　D．SiO32-
（3）Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的NO3-（填相應的離子符號），有關反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO2
（4）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論：取少量D的溶液與試管中，逐漸加入Ba（OH）2溶液至過量，先出現白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．進行過濾操作時，必須使用的玻璃儀器是（　　）
A．試管B．燒瓶C．燒杯D．酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．制取氨氣并完成噴泉實驗
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）收集氨氣應使用向下排空氣法，要制取干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（3）如圖進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發水上噴的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管將水壓入燒瓶，該實驗的原理是氨氣極易溶于水，燒瓶內的氨氣溶于少量水，使燒瓶內壓強迅速減小，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶
（4）反應后，燒瓶內的溶液中含有的微粒為NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是三種有機物的結構簡式

下列說法正確的是（　　）
A．三種有機物都能發生水解反應
B．三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．三種物質中，其中有兩種互為同分異構體
D．三種物質在一定條件下，均可以被氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發生反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為13.44升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為120ml）1.87mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有直接關系的是（　　）
A．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）
B．新制氯水使紅色布條褪色（Cl2）
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl-）
D．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產生（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中
請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol/L．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示，試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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