Question

在一密閉容器中通入A、C、D各為2mol和xmolB，按下式發(fā)生反應：A（g）+4B（g）

高溫

2C（g）+D（g）；△H＞0達到平衡，下列說法錯誤的是（　�。�

A．若容器容積可變，且保持溫度和壓強不變，A、B、C、D的物質(zhì)的量均加倍或減半，平衡不移動

B．若容器的容積可變，且保持溫度和壓強不變，A、B、C、D的物質(zhì)的量均增加1mol，平衡一定右移

C．若容器的容積可變，且保持壓強不變，降低溫度時，容器的容積可能變大

D．若容器的容積固定，且通過調(diào)節(jié)溫度使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為10mol，當起始反應正方向進行時，x的取值范圍是4＜x＜8

Answer 1

分析：A．根據(jù)容器容積可變，且保持溫度和壓強不變，A、B、C、D的物質(zhì)的量均加倍或減半，則濃度不變；
B．若x=2時，容器的容積可變，且保持溫度和壓強不變，A、B、C、D的物質(zhì)的量均增加1mol，則濃度不變；
C．根據(jù)降低溫度，平衡向放熱的方向移動；氣體的物質(zhì)的量增大，保持壓強不變，則體積增大；
D．根據(jù)起始反應正方向進行時，氣體的物質(zhì)的量減少，平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為10mol，說明其實物質(zhì)的量之和大于10mol，若該反應完全進行，氣體的物質(zhì)的量最多減少2mol．

解答：解：A．根據(jù)容器容積可變，且保持溫度和壓強不變，A、B、C、D的物質(zhì)的量均加倍或減半，則濃度不變，平衡不移動，故A正確；
B．B．若x=2時，容器的容積可變，且保持溫度和壓強不變，A、B、C、D的物質(zhì)的量均增加1mol，則濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；
C．根據(jù)降低溫度，該反應向逆反應方向移動，使得混合氣體的物質(zhì)的量增大，要保持壓強不變，則體積增大，故C正確；
D．根據(jù)起始反應正方向進行時，氣體的物質(zhì)的量減少，平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為10mol，說明其實物質(zhì)的量之和大于10mol，則6+x＞10，氣體的物質(zhì)的量最多減少2mol，則6+x＜12，所以x的取值范圍是4＜x＜8，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析，題目易錯點為B．