Question

4．（1）在標準狀況下，將22.4L H₂和11.2L O₂混合，混合氣體的密度為0.5357g/L．
（2）常溫常壓下，某氣體的摩爾質量是29.3g•mol^-1，密為1.285g•L^-1，則該氣體的摩爾體積為22.802g/L．
（3）某氣體在標準狀兄下的密度為1.25g•L^-1，該氣體的相對分子質量為28．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{v}{{v}_{m}}$、m=nM、ρ=$\frac{m}{V}$計算混合氣體的密度；
（2）假設取該氣體1mol，根據m=nM計算1mol該氣體的質量，根據V=$\frac{m}{ρ}$計算其體積，根據氣體摩爾體積Vm=$\frac{V}{n}$來計算；
（3）摩爾質量與相對分子質量的數值相等，該氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1，根據M=ρV_m計算A的相對分子質量．

解答 解：（1）在標準狀況下，22.4L H₂的物質的量為n=$\frac{v}{{v}_{m}}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，其質量為：m=nM=1mol×2g/mol=2g，11.2L O₂的物質的量為n=$\frac{v}{{v}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，其質量為：m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，混合氣體的密度為ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{16g+2g}{33.6L}$≈0.5357g/L，
故答案為：0.5357g/L；
（2）假設取該氣體1mol，m=nM=1mol×29.3g•mol^-1=29.3g，其體積為：V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{29.3g}{1.285g/L}$≈22.802g/L，
故答案為：22.802g/L；
（3）在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，該氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1，M=ρV_m=1.25g•L^-1×22.4L/mol=28g/mol，摩爾質量與相對分子質量的數值相等，則A的相對分子質量為28，
故答案為：28．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．