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【題目】25 ℃時,在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),已知25 ℃Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。下列說法錯誤的是

A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)c(Mg2)會增大

B.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水,Ksp保持不變,故上述平衡不發生移動

C.若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液,沉淀將由白色逐漸變為藍色

D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s),固體質量將增大

【答案】B

【解析】

A.向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)c(OH-)減小,平衡正向移動,促進氫氧化鎂的溶解,c(Mg2+)增大,A正確;

B.加入少量的水,Ksp保持不變,c(Mg2+)c(OH-)減小,平衡正向移動,促進氫氧化鎂的溶解,B錯誤;

C.向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液,由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2],則沉淀將由白色轉化為藍色,C正確;

D.向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s),由于碳酸根水解呈堿性,使c(OH-)增大,平衡逆向移動,有固體析出,固體質量增大,D正確;

故選B

練習冊系列答案
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【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的代表單鍵或雙鍵,不同大小的代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是(  )

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到

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【題目】滴滴涕(DDT)20世紀60年代以前廣為應用的一種殺蟲劑,其結構簡式為

DDT因其穩定性、脂溶性、藥效普適性等特點而大量使用,最終造成環境污染。下列關于DDT的說法,不正確的是(  )

A.DDT也能殺死有益的生物

B.DDT極易溶于水

C.DDT是烴的衍生物

D.DDT不易被生物分解

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【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是(  )

A.A為濃鹽酸,BKMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色

B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D.A為濃H2SO4BCuC中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

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【題目】從鋁土礦(成分是Al2O3,含SiO2Fe2O3MgO等雜質)中提取氧化鋁的工藝流程如下:

則回答下列問題:

1)操作1的名稱為____________,用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需_________

2)沉淀C的成分為________________(寫化學式)

3)設計最簡實驗證明濾液DFe3+已沉淀完全(寫出操作、現象及結論,試劑任選):取2mL濾液D于試管中,__________________________

4)濾液E中的主要溶質的化學式為________________

5)寫出步驟⑤的化學方程式________________________

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【題目】氨是重要的工業原料,在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。

1)氨氣的電子式為___,它的共價鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵,其溶于水顯堿性的理由是(用化學方程式表示)___

2)工業上用N2H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應速率增大,且一定使平衡混合物中NH3的體積分數增大的是___

A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

3)常溫下,向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。

表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B)

4)當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=___mol/L(用數字表示)。若液氨中也存在類似水的電離(H2OH2OH3OOH),碳酸鈉溶于液氨后也能發生完全電離和類似水解的氨解。

①寫出液氨的電離方程式:___

②寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式:___

③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系:___

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【題目】某溫度下,。向物質的量濃度相同的的混合溶液中滴加溶液產生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。

圖中的。下列說法錯誤的是(

A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+OH-濃度關系的曲線

B.該溫度下,

C.升高溫度時,b點會向c點移動

D.d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽固體,d點向b點移動

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【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)硼在元素周期表中的位置為____________,硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的近似相對原子質量為10.8,則兩種同位素原子的原子個數之比為_____________

(2)單質硼(B)在一定條件下與NaOH溶液反應生成NaBO2和一種氣體,請寫出該反應的化學方程式__________________________

(3)硼酸(H3BO3)是一種白色片狀晶體,微溶于水,對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸,室溫時0.1mol/L硼酸的pH為5,計算硼酸的電離常數數K=____________

氟硼酸(HBF4)是一種強酸,僅以離子狀態存在于水中,請寫出BF4-的電子式 ____________

(4)B2H6是硼的一種氣態氫化物,因組成與乙烷(C2H6)相似而被稱為乙硼烷。

①經測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結構,由此推測B2H6與C2H6分子結構____________(填“相同”或“不相同”)。

②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應制得,寫出該反應的化學方程式_____________

③B2H6是強還原劑,它與水反應生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應,則產生H2在標準狀況下的體積為____________L。

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【題目】XYZPQ為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是(  )

A.Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵

B.含氧酸的酸性:ZY

C.P位于第三周期第VIA

D.Y形成的化合物種類最多

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