【題目】下列說法正確的是
A. 氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B. 氧化還原反應一定有氧元素參加
C. 氧化反應一定先于還原反應
D. 發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應
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【題目】“綠色化學”要求從根源上減少或杜絕污染，下列對農作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學”的是
A．加工成飼料 B．發酵后作農家肥 C．就地焚燒 D．制造沼氣
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+數目為0.2NA
B. 反應 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.1molI2轉移電子數0.2NA
C. Na1H與2H2O反應生成氫氣，每生成0.6 g氫氣中含1H數目為0. 2NA
D. 80mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱，生成Cl2分子數為0. 2NA
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【題目】如圖所示的裝置，打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰，硫酸液滴飛濺，同時U形管中甲端下降，乙端上升．這個實驗說明了、 ， 這個事實告訴我們為了防止發生事故，在稀釋濃硫酸時，一定要 ． 
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【題目】下列過程發生的反應中，屬于吸熱反應的是（ ）
A.木炭燃燒B.一小塊鈉投入水中
C.往稀硫酸中滴加NaOH溶液D.將Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同學研究外界因素對反應速率影響，設計如下實驗方案：
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質 |
A | 2mL | 20 | |
B | 2mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
C | 2mL | 30 | |
D | 1mL | 20 | V1mL蒸餾水 |
E | 0.5mL | 20 | V2mL蒸餾水 |
（1）完成上述實驗方案設計，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；
（2）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 ______ 和 ______ ．
（3）甲同學在做A組實驗時，發現反應開始時速率較慢，隨后加快．他分析認為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快；從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是 ______ ；
Ⅱ．乙同學利用如圖測定反應速率
回答下列問題
（4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是 ______ ；
（5）乙同學通過生成相同體積的CO2來表示反應的速率，需要 ______ 儀來記錄數據．
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是
A. 共價化合物可能含離子鍵 B. 離子化合物可能含共價健
C. 離子化合物中一定不含共價鍵 D. 共價化含物中一定含離子鍵
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【題目】下列物質：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④硫酸 ⑤ CH3COOH ⑥蔗糖
屬于強電解質的是________；屬于弱電解質的是_________；
屬于非電解質的是____________（填編號）。
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