Question

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，上述元素中只有一種金屬元素．A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產生氣體．
（1）寫出D、E五種元素的名稱：A．______   B．______   C．______D．______，E．______．
（2）寫出AB₂ 的電子式：______
（3）寫出DB₂使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：______．
（4）寫出C、E的單質分別與NaOH溶液反應的離子方程式：______，______．

Answer 1

【答案】分析：A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO₂、SO₂，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素，C、E的單質均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產生氣體，原子序數介于8（O）與16（S）之間的只有Al符合，則C為Al，所以E為Cl，為原子序數最大的主族短周期元素，根據元素對應的單質、化合物的性質解答各題．
解答：解：（1）A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO₂、SO₂，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素，C、E的單質均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產生氣體，原子序數介于8（O）與16（S）之間的只有Al符合，則C為Al，所以E為Cl，
故答案為：碳；氧；鋁；硫；氯；
（2）AB₂為CO₂，為共價化合物，化合物中各原子的最外層達到8電子穩定結構，電子式為，
故答案為：；
（3）SO₂與澄清石灰水反應生成微溶于水的CaSO₃，反應的化學方程式為SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；
（4）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO₂和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，Cl₂在NaOH溶液自身發生氧化還原反應生成NaCl和NaClO，反應的離子方程式為
Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，本題從物質的性質的角度入手考查元素的種類，注意常見元素化合物的性質，注重電子式以及離子方程式的書寫．